在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g)2Z(g) 經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。計(jì)算并回答：
① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________
② 計(jì)算a 的值（要求有具體過(guò)程）_____________
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________
⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為w %（w < 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是________，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的_________ 倍。

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意 義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃ (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673 K、30 MPa 下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如下圖所示。下列敘述中正確的是

反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則下列說(shuō)法正確的是  

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，則下列關(guān)系正確的是 

對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增大為原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10％需要時(shí)間為　 

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為 

某溫度時(shí)，2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均速率分別為

一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和，后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)是

對(duì)于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol·L^-1N₂與3.0 mol·L^-1 H₂合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得NH₃的濃度為0.8mol·L^-1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為