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科目： 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2  2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
(1)若1 mol N2完全反應生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是_______________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol/L/min。
(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應的反應物是_______，生成物是_______。
（2）該反應的化學方程式為________________。
（3）反應開始至2 min時，____（填“能”或“不能”）用物質C表示該反應的反應速率，若能，其反應速率為 _______，若不能，其原因是_________。
（4）2 min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，該反應__________。

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科目： 來源：0112 月考題 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是
[     ]
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目： 來源：山東省高考真題 題型：填空題

硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產生1molO2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生 反應II，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。0~2 min內的平均反應速率v(HI)=____。該溫度下的平衡常數K=____ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。
a．平衡常數
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡___移動（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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科目： 來源：0127 期中題 題型：計算題

將4mol SO2和2mol O2氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，
試計算：(1)用氧氣表示該反應2s內的平均速率； (2)2s末SO2的轉化率； (3)2s末O2濃度。

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率ν(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
[     ]
A．v(NH3)=0．010mol·L-1·s-1
B．v(O2)=0．001mol·L-1·s-1
C．v(NO)=0．0010mol·L-1·s-1
D．v(H2O)=0．045mol·L-1·s-1

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。2 min末時生成0.2 mol W，若已知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.l mol/L/min。
計算：
（1）n=_______。
（2）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X) =_______。
（3）當反應進行到1 min末時，容器中X的物質的量__________（填數量或大小關系）。

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科目： 來源：期末題 題型：計算題

在一容積為5L密閉容器中，充入5 mol氨氣和10 mol氧氣，并發(fā)生如下反應 ： 此反應在一定條件下進行2 min后，測得NH3為4 mol。試求：
(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率。
(2)O2在2 min時的濃度。

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

一定條件下反應在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為
[     ]
A.1.2 mol/(L·min)
B.1 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min)
D.0.4 mol/(L·min)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

在2L的密閉容器中，加入1 mol和3 mol的H2和N2，發(fā)生的反應為在2s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，則該反應中H2的化學反應速率是
[     ]
A.0.05 mol/(L·s)
B.0.1 mol/(L·s)
C.0.15 mol/(L·s)
D.0.2 mol/(L·s)

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