下列操作中能使電離平衡H2OH+＋OH―，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）

A．將水加熱到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固體

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）

有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①

C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③

侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國(guó)科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)．現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請(qǐng)回答：

（1）該溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．

（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全電離

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如圖1是0．1 mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是___________（填寫字母）；

②室溫時(shí)，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=_________mol•L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____________；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(填寫序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)