4．已知在一定條件下，二個(gè)氨基酸分子之間失去一分子水，縮合生成“二肽”．現(xiàn)將甘氨酸[CH₂（NH₂）-COOH]和丙氨酸[CH₃-CH（NH₂）-COOH]組成的混合物，在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)，生成的“二肽”可能有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

3．下列物質(zhì)可用新制Cu（OH）₂懸濁液來(lái)鑒別，但不是同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

丙酸與甲酸乙酯

B．

乙醛與乙酸

C．

葡萄糖與麥芽糖

D．

蔗糖與麥芽糖

2．將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH₄ 和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱(chēng)為燃料電池，下面敘述正確的是（　　）

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	通入CH4的電極反應(yīng)為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
	C．	通入O2的電極為負(fù)極
	D．	放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)

1．在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m₁g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A；
②%2②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過(guò)濾，得到濾
液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中裝置A儀器名稱(chēng)為分液漏斗；B儀器名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入過(guò)量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（4）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液出現(xiàn)淺紅色，且30S內(nèi)不復(fù)原．
（5）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）

20．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＜c（HCN）

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
	B．	25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

18．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	吸取液體		B．	稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH
	C．	鐵在氧氣中燃燒		D．	檢查裝置氣密性

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)．考慮到生產(chǎn)實(shí)際經(jīng)濟(jì)效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（　　）

A．

濃NaOH溶液

B．

飽和食鹽水

C．

石灰乳

D．

濃硫酸

16．室溫下，將等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關(guān)系是：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒關(guān)系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），則此時(shí)溶液的pH=7（填＞，＜，=）

15．多硫化鈉Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂S_x類(lèi)似．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑
	B．	Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
	C．	1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	Na2Sx中的X數(shù)值為2