14．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　　）
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無(wú)水乙醇．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

④

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na₂O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C₇H₈O）和乙醛為原料來(lái)合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②
回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醛，C中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出A→B 的化學(xué)方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個(gè)醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有10種．
（6）請(qǐng)按照上述線路，設(shè)計(jì)一條由CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成線路，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選：．

11．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．

元素	A	B	R	D
相關(guān)信息	基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子	B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料	位于第四周期I B族	是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH₃，任意寫(xiě)出一種中心原子存在sp²、sp³兩種雜化類(lèi)型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH-CH₃，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

	鍵能（kJ/mol）	熔點(diǎn)（K）	沸點(diǎn)（K）
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異過(guò)大，請(qǐng)用鍵能大小解釋CO₂是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO₂屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl^-與R²⁺可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH₃）₂Cl₂ 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH₃配體作為一個(gè)整體寫(xiě)）．

10．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中I₂體現(xiàn)的是氧化性．
（2）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H₂．
（3）鐵酸銅（CuFe₂O₄）是反應(yīng)③的良好的催化劑．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如圖：

攪拌Ⅰ所加Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L^-1、2.2mol•L^-1．
①寫(xiě)出攪拌Ⅰ中的化學(xué)方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O．
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線如圖2，其中正確的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③操作Ⅱ?yàn)橄礈�、干燥�?br />④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉(zhuǎn)化為樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取濾液（攪拌反應(yīng)后的溶液）少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色．

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害
	B．	蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	C．	黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

8．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知：1Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

7．對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是：
（　�。�

	A．	該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
	B．	所得的溶液的體積為22.5L
	C．	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得
	D．	根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中維生素C作還原劑
	B．	河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
	C．	河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)中砷元素被氧化

5．常溫下某無(wú)色透明溶液中所含的離子僅有NH₄⁺和Cl^-等四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫(xiě)下面的兩種可能：
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O（必須填化學(xué)式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．