1．在Na₂SO₄ 和K₂SO₄ 的混合溶液中，如果c（Na⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=x mol/L，c（K⁺）=y mol/L，則x和y的關(guān)系是（　　）

A．

x=0.5y

B．

x=0.1+0.5y

C．

y=2（x-0.1）

D．

y=2x-0.1

20．用石墨電極電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.4 mol

B．

0.5 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

19．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

氯化鈉

C．

氯化銅

D．

氯化鎂

18．對于3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
	B．	被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1：5
	C．	Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	D．	得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5：1

17．已知草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10^-5mol．L^-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式Ni²⁺+C₂O₄^2-+2H₂O=NiC₂O₄•2H₂O，證明Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，無沉淀生成，
（5）操作a的內(nèi)容為過濾、洗滌、干燥．

16．大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH₃）₄]₂SO₄（s） 能與SO₂進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：
[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）
下列說法正確的是（　�。�

	A．	[N（CH3）4]+中只含共價鍵		B．	該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
	C．	SO2漂白品紅是利用其強氧化性

15．如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
	B．	該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
	C．	將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8 g O2含有5NA個電子
	B．	1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
	D．	精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
	C．	CH4的摩爾質(zhì)量為16g
	D．	3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al₂O₃．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．