11．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　�。�

	A．	五水硫酸銅、SO2、空氣		B．	NH3、Cu、空氣
	C．	鹽酸、硫酸、膠體		D．	氨水、食鹽、酒精

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO₂氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

7.04g

B．

8.26g

C．

8.51g

D．

9.02g

9．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiS0₄作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
	B．	電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
	C．	電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+
	D．	電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

8．除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

	A．	除蟲菊酯屬于芳香族化合物
	B．	除蟲菊酯的分子式為C22H28O5
	C．	除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，與3mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基

7．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c（A-）≥c（M+）		B．	c（A-）≤c（M+）
	C．	若MA不水解，則c（OH-）=c（A-）		D．	若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）

6．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（　　）

A．

混合物　溶液

B．

電解質(zhì)　化合物

C．

濁液　膠體

D．

單質(zhì) 化合物

5．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
	B．	根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	D．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

4．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	所含碳原子數(shù)比為1：1		B．	體積比為1：1
	C．	密度比為7：11		D．	分子數(shù)比為7：11

3．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

2．NH₄NO₃的摩爾質(zhì)量是80g/mol；0.1mol NH₄NO₃的質(zhì)量是8g；其中含氮的物質(zhì)的量為0.2mol；將這些NH₄NO₃配成100mL溶液，則溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H 1  C 12  N 14  O 16 ）