19．常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
	C．	使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

18．過氧化鈉具有強氧化性．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
	B．	1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
	C．	Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑
	D．	將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應正確的是（　�。�

	A．	用石英砂制太陽能電池
	B．	高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
	C．	液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
	D．	Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

16．向含1mol Na₂CO₃的飽和溶液中緩緩通入CO₂氣體使之充分反應，下列圖象表示正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO₂的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡A（填序號）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

13．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

12．向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

	A．	該氣體一定是CO2
	B．	如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-
	C．	如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-、HCO3-或者兩者均有
	D．	如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO32-、HSO3-或者兩者均有

11．改善大氣質(zhì)量、污水處理等都要依靠化學等科學的發(fā)展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，生石灰可吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO₂，反應的化學方程式為CaO+SO₂=CaSO₃．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO與NO反應，生成無毒氣體CO₂和N₂．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）減少室內(nèi)空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號）．
a．保持室內(nèi)空氣流通
b．選用環(huán)保裝飾材料，且不過度裝修
c．經(jīng)常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學沉淀法  c．氧化還原法  d．過濾法，其中屬于物理方法的是d．

10．某學習小組在對G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質(zhì)進行探究時發(fā)現(xiàn)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H₂O-→X+H₂；
③Y+NaOH→G+Q+H₂O；④Z+NaOH→X+Q+H₂O．
請根據(jù)該小組的探究結(jié)果，對這五種氯的化合物按氯元素化合價由低到高的順序排列正確的是（　�。�

A．

GQXYZ

B．

XYGQZ

C．

GYQZX

D．

GXQYZ