把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）^-1，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是______；B的轉(zhuǎn)化率是______；x的值是______；平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）．

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]^a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），起始時，容器內(nèi)充入的H₂（g）和Br₂（g）分別為3mol和2mol，容器的容積為2L；達到反應(yīng)限度時，HBr的濃度為1.56mol/L．則Br₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．78%

B．52%

C．39%

D．0.78%

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5mol SO₂、4mol O₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有2mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ．則x、y的值為（　�。�

A．1.5，6.5

B．2，8

C．5，21

D．3，13

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A+B

2C，若最初加入A、B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后達到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），則平衡后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）x值等于______
（2）A的轉(zhuǎn)化率為______
（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=______
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入______物質(zhì)______mol．

在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

3C（g），經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡，測得平衡混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．求：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，請計算：
（1）2min末時Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列敘述中正確的是（　�。�

A．平衡時甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的 3 4

C．達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%

D．Q1=Q