在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為？
（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？
（3）用O₂來表示的反應(yīng)速率是多少mol·L^-1·min^-1

在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)起始時，充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3．0 mol和6．0 mol；平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉(zhuǎn)化率。
(2)平衡時，混合氣體中N₂的體積分數(shù)。

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率為

將0．50mol SO₂(g)和0．30mol O₂(g)放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0．040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol·L^-1時，達平衡后HI的濃度為0.16mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.3mol·L^-1，則平衡時H₂的濃度是

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率______，x=______．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將______移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質(zhì)的量為______mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是______L．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

在一定條件下，將兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
。末該反應(yīng)達到平衡，生成，并測得C的濃度為
。下列判斷錯誤的是

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　�。�

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少	D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b