往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N₂、4mol H₂進行合成氨反應N₂+3H₂

2NH₃．5min后達到平衡，該合成反應5min內(nèi)的速率v（NH₃）=0.02mol/（L?min）．試求平衡時，容器中N₂轉(zhuǎn)化率是多少？（要求有解題過程）

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：
A（g）+3B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是 （用含a的關系式表示）
（2）在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
 （如果能，請寫出C的物質(zhì)的量，如不能，請說明通過什么方法可以實現(xiàn)．）
（4）在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關系式為 ．

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，若反應進行到前2min末時，容器中n （SO₂）為（　�。�

A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．a(chǎn)的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8 mol?L-1

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應速率v（Y）=0.6 mol/（L?min）

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表格：

時間/s 濃度mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為______%，表中c₂______c₃，a______b （選填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=______mol?L^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為______mol?（L?s）^-1；．
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是______mol?L^-1．

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達平衡后生成a mol C，
回答下列問題：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是 （用字母a表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用字母a表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù) （填增大、減少或不變）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關系應是 （用字母m、n表示）．

在真空密閉容器中加入 a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應：
PH₄I（s）

PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）

P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）

H₂（g ）+I₂ （g） 以上三個反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂ （g）為c mol，H₂ 為d mol．
求：①平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n （P₄）=______，n （PH₃）=______．
②a、b、c 三者的關系服從 a＞______（填b、c的代數(shù)式）．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度為2mol?L^-1．試求：
（1）用H₂濃度表示2s內(nèi)的平均反應速率
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)．

將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，經(jīng)60s后反應達到平衡狀態(tài)，平衡時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，則用A表示的反應速率為________，B的轉(zhuǎn)化率為__________，平衡時C的物質(zhì)的量濃度為__________。