7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電．
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c．
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：c．
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①加NaOH（s）；②加Na₂CO₃（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

6．下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）NaOH的電子式為；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為．
（2）寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

5．世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是玻璃窯發(fā)生的主要反應(yīng)是Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）
②石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO₂；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)聚合反應(yīng)合成的有機(jī)高分子材料．

4．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油[X&	乙二醇	水
沸點(diǎn)	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH₃COOH．
（2）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（3）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙  d．碳酸氫鈉粉末．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來(lái)探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃．

3．在下列轉(zhuǎn)化中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大79，H是六元環(huán)酯．

（1）G中所含官能團(tuán)的名稱羧基；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+CH₂=CH₂；
（3）檢驗(yàn)F中所含官能團(tuán)可用Cu（OH）₂試劑（寫出其中一種），寫出F與該試劑反應(yīng)的有關(guān)的化學(xué)方程式OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O+4H₂O．
（4）E和G在一定條件下還可以生成高聚物，請(qǐng)寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

2．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	步驟（1）、（2）的反應(yīng)類型不同
	B．	步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗(yàn)
	C．	苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	D．	步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗(yàn)

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸氫銨和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是???濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）??????????．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂的通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是????c??????????（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH₂COONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

20．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下如圖1：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H₂、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為
59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
④D裝置的作用是吸收尾氣．

19．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B₂單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H₂O₂
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．