19．常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
	C．	$\frac{c（{OH}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32-

18．高聚物M可用來生產合成纖維，薄膜，制造高空降落傘、軍用織品，日用衣著用品，編制漁網，用作汽車輪胎的簾子線等．高聚物M的一種合成路線如圖：

已知：①A的分子式為C₈H₁₀，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種；②1molE與足量的NaHCO3反應產生2molCO2；③化合物G可用作汽車的防凍液．
回答下列問題：
（1）A的名稱是對二甲苯，F(xiàn)的分子式C₂H₄，條件Ⅰ（包括所需反應試劑）是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）M的結構簡式是．
（3）B→C的反應類型是取代反應，E+G→M的反應類型是加聚反應．
（4）反應C→D的化學方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（5）E的同分異構體中能滿足下列條件的共有3種（不含立體異構）．
①芳香族化合物   ②既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫出所有可能的結構簡式）

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO₂催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO₂總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發(fā)進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T₁時乙苯與CO₂反應的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO₂反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T₂密閉容器中，乙苯與CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P₀，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

16．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�

	A．	加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導管口，則試紙先變紅后褪色
	B．	配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質的量濃度一定偏大
	C．	完成鈉的焰色反應實驗，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈
	D．	檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

15．簡要回答下列問題．
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風一段時間后才能入住，其原因是居室含有居室裝修完畢，室內留有大量對人體健康有害的揮發(fā)性物質如甲酸，苯等
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應繼續(xù)進行
（3）從“保護環(huán)境就是保護人類自身”的理念出發(fā)，請你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
減少含硫煤的燃燒（或開發(fā)高能源、不任意排出污水，垃圾分類回收處理）．

14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱．SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
（3）鋁與燒堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦及美國科學家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結構如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以發(fā)生水解反應		D．	青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

12．對于下列物質中劃線元素化合價分析錯誤的是（　�。�

A．

K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4

B．

Na2$\stackrel{+4}{S}$O3

C．

H$\stackrel{+5}{C}$O3-

D．

$\stackrel{-3}{N}$H4+

11．關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�

	A．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
	B．	配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
	C．	制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內加幾片碎瓷片
	D．	不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅

10．用18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進行A步操作時，應選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進行C操作．