2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
	B．	常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
	D．	將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

1．化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述正確的是（　　）

	A．	杜絕食品添加劑符合“綠色化學(xué)”的理念
	B．	醫(yī)用酒精用來(lái)消毒，利用了其氧化性
	C．	一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的墨水易堵塞，這與膠體性質(zhì)有關(guān)
	D．	鋁或鋁合金可制作餐具，是因?yàn)楸砻嫘纬闪四退�、堿、鹽腐蝕的保護(hù)膜

20．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問(wèn)題：

（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)合成
二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H₀已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ．mol^-1
①△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段時(shí)間后測(cè)得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T₁溫度下，將6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃0CH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K_A、K_B．K_C之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．
（2）有科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽(yáng)能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O-NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×l0^-5，H₂C0₃的電離平衡常數(shù)K₁=4×l0^-7）

19．下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）數(shù)目為5的是（　　）

A．

丙酸乙酯

B．

C4H9Cl

C．

己酸

D．

戊烯

18．（1）5molCO₂與8mol SO₂的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；質(zhì)量比是55：128．
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）→2KCl+1ClO₂+2Cl₂+2+H₂O
①配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）．
②ClO₂是反應(yīng)的還原（填氧化或還原）產(chǎn)物．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫號(hào)碼）ac．
a．還原性  b．氧化性  c．酸性   d．堿性
③反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
④ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO₂做消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl₂的2.63倍（保留2位小數(shù)．

17．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問(wèn)題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小．

16．對(duì)①100mL 0.1mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩溶液敘述正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中c（OH-）：①＞②		B．	兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍
	C．	①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）		D．	②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

15．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：（因Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，所以通過(guò)加水能夠把它們分開）

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；②Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓；③Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+H₂O+Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳則反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．下列物質(zhì)的稀溶液無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

Na2CO3和鹽酸

B．

AlCl3和NaOH

C．

NaAlO2和硫酸

D．

Na2CO3和BaCl2

13．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是  （　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3		B．	2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑		D．	2KClO3=2KCl+3O2