一定條件下，可逆反應(yīng) ，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá) 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： X2(g) ＋ 3Y₂(g)   2XY₃(g)    △H＝-92.6 kJ·mol^-1 實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2 mol N₂和8 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃（g）  ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%。
（1）計算平衡時容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為 _______ ，該該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：____________。
（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為 ________（填序號）。
A.大于92.2 kJ     B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ  
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2 mol NH₃和1 mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是_________（填序號）。
A.一定等于1/4          B.一定大于1/4     C.一定小于1/4          D.可能大于或小于或等于1/4

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN₂和3molH₂，經(jīng)2分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。平衡時混合氣體總物質(zhì)的量與起始時混合氣體總物質(zhì)的量之比為9︰10。則：
（1）平衡時N₂轉(zhuǎn)化率=_______________；
（2）2分鐘內(nèi)用NH₃濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率=____________________。

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY₃(g)    △H＝－92.6 kJ·mol^－1 實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖6所示

在一個容積為V L的密閉容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)．達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，則下列說法中正確的是