16．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實(shí)驗(yàn)可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是CD．
A．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行     B．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
C．加入適當(dāng)過量的H₂O₂溶液          D．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe³⁺的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反應(yīng)得到的FePO₄•2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷固體（P₄ 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀ （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

15．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na₂CO₃；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)\*MERGEFORMAT II的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

14．某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類．當(dāng)用新買來的鋁壺?zé)�水時(shí)，遇到水的地方會(huì)變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（　　）

A．

鈉鹽

B．

鉀鹽

C．

鐵鹽

D．

鈣鹽

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計(jì)算，在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

12．離子方程式正確的是（　�。�

	A．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

11．孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂C0₃（含少量Fe0、Si0₂）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS0₄-5H₂0，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10-³⁸，Ksp[Fe（OH）₂]=4.8×l0^-17，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
回答下列問題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS0₄溶液中獲取CuS0₄-5H₂0所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu₂（OH）₂C0₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+C0₂↑、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn0₄    B．NaClO    C．Cl₂    D．H₂O₂
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時(shí)溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×10⁷．
（6）含Cu₂（OH）₂C0₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS0₄-5H₂0的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

10．硫酸亞鐵銨又稱為摩爾鹽，是一種重要的化工原料，其組成可表示為x（NH₄）₂S0₄•yFeS0₄•zH₂0．某興趣小組探究組成中的x、y、z的數(shù)值．
【查閱資料】110℃左右摩爾鹽在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)物為Fe₂（S0₄）₃、NH₃、H₂0和S0₂．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟I：稱取ag晶體用下圖裝置在110℃左右進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B裝置在反應(yīng)后增重14.2g．
步驟Ⅱ：稱取ag晶體完全溶于水，加入過量BaCI₂溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀質(zhì)量為46.6g．
步驟Ⅲ：稱取a g晶體溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMn0₄酸性溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMn0₄溶液20.00mL．回答下列問題：
（1）步驟I中，實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排盡裝置中的空氣，在隔絕空氣條件下分解，實(shí)驗(yàn)完畢通入N₂的目的是將NH₃、H₂0（g）全部趕入到裝置B中，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）步驟Ⅱ，過濾時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液濾液適量于試管中，加入硫酸鈉溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無沉淀生成，則沉淀洗凈．
（3）步驟Ⅲ，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMn04溶液時(shí)，溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（4）通過計(jì)算，摩爾鹽的化學(xué)式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．

9．乙烯與甲苯都是重要的有機(jī)化工原料．
（1）乙烯通入到Br₂水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
①B-C的化學(xué)方程式為
②的化學(xué)方程式為
③A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

8．某無色溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg2⁺、Al³⁺、Fe³⁺、S0₄^2-、S0₃^2-、S₂0₃^2-、C0₃^2一中的若干離子．為了探究其組成，分別取溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液中一定含有NH4+、C032-
	B．	溶液中離子濃度c（Na+）=c（S042一）
	C．	溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
	D．	溶液可能是由Na2C03與（NH4）2S04組成的混合溶液

7．原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，Z元素的原子最外層只有一個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素金屬性：Z＞W(wǎng)
	B．	X與Y可形成多種共價(jià)化合物
	C．	化合物Z2Y2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
	D．	Y元素只能形成一種單質(zhì)