2．實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO₂；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K₂CO₃和KCl．

1．對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是
（　�。�

	A．	某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍(lán)色，證明該溶液一定是堿的溶液
	B．	向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸
	C．	某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽
	D．	向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽

20．砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置為第四周期第VA族；AsH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）As₂O₃俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O
As₂O₃是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和SnCl₄并有H₂S氣體放出．若二者恰好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為：1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As₂O₃和HNO₃反應(yīng)：As₂O₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO↑+2H₂O
將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

19．已知：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將0.1mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中（注：KMnO₄和 K₂MnO₄以及 MnO₂都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn²⁺）．
（1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是MnCl₂（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有0.6mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為0.25，a+b最小值為0.2．

18．硝酸鈉為無色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復(fù)分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優(yōu)點(diǎn)是對尾氣進(jìn)行回收利用，減小污染．
（2）使用復(fù)分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應(yīng)器和除鈣器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca（NO₃）₂+Na₂SO₄=CaSO₄↓+2NaNO₃；Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃．
②酸化槽中，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)pH=7，才能使雜質(zhì)除去，又減少硝酸的浪費(fèi)；為提高酸化除雜的效率，除了適當(dāng)提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當(dāng)升高溫度．
③研究生產(chǎn)過程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關(guān)系，其中水加入量對硝酸鈉浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：

水/硝酸鈣	0.8：1	0.9：1	0.95：1	1：1	1.05：1	1.1：1	1.15：1
浸出率/%	83.1	94.5	98.2	99.1	99.5	99.6	99.7

從表中得出結(jié)論，在實(shí)際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1：1時最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發(fā)結(jié)晶時耗費(fèi)太多能源，導(dǎo)致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時產(chǎn)生一種單質(zhì)，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請寫出該反應(yīng)的方程式2NaNO₃+S+3C=Na₂S+N₂↑+3CO₂↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉（NaNO₂），某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)得到粗產(chǎn)品，取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%．
（摩爾質(zhì)量：NaNO₂-69g/mol）

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示觀察不到明顯變化．

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：KCl，C：MgCl₂，E：Cu（NO₃）₂，G：AgNO₃．

16．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體配制0.10mol/L的高錳酸鉀溶液500mL，并用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定某酸性工業(yè)廢水中鐵元素的含量，請按要求完成實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題：
I．標(biāo)準(zhǔn)液的配制
（1）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）稱量所需高錳酸鉀固體7.9g，用少量蒸餾水溶解于燒杯中，攪拌，待冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量中，并搖勻．
（3）若定容時，俯視觀察液面，造成所配高錳酸鉀溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．
II．滴定工業(yè)廢水中鐵元素的含量（全部鐵元素以Fe²⁺形式存在）．
（4）在滴定時，每次準(zhǔn)確量取待測液25.00ml于錐形瓶中，并加入適量酸酸化后進(jìn)行滴定，你認(rèn)為可以加入下面哪種酸C
A．鹽酸        B．硝酸         C．硫酸
（5）已知亞鐵離子與高錳酸根按照物質(zhì)的量之比5：1反應(yīng)，寫出酸性條件下滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（6）重復(fù)三次滴定，結(jié)果記錄如下表：計(jì)算該工業(yè)廢水中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L

實(shí)驗(yàn)序號	高錳酸鉀溶液體積（ml）	廢水樣品的體積（ml）
1	10.02	25.00
2	10.62	25.00
3	9.98	25.00

15．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1    
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀． 請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO₂．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定還含有的陽離子是Fe²⁺；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是向酸性KMnO₄溶液中滴加待測液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe₂O₃、Cu₂O；組合2：Al、Cu₂O、Fe₃O₄（Al、Fe₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄）； …（用化學(xué)式表示，空不夠可以補(bǔ)充．）

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示實(shí)驗(yàn)：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請回答下列問題．
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（3）寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、ⅢCl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃（填化學(xué)式）．