2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O		B．	羥基的電子式：
	C．	NH3分子比例模型：		D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個(gè)SO3分子
	B．	48g O3氣體含有3NA個(gè)氧原子
	C．	在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+
	D．	1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

20．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
	B．	H7N9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過(guò)程是蛋白質(zhì)變性
	C．	高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性
	D．	研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm³．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al₂O₃進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al₂O₃的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過(guò)量鹽酸，無(wú)氣泡，再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過(guò)量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①取代反應(yīng)反應(yīng)⑤加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應(yīng)，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學(xué)方程式：B與新制氫氧化銅反應(yīng)生成CCH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來(lái)制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過(guò)干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-C≡CH；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應(yīng)②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種只含一種化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO₄溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染空氣的SO₂氣體，制取等量的CuSO₄溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是O₂．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速度加快，推測(cè)可能的原因反應(yīng)產(chǎn)生的Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解有催化作用．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)取H₂O₂溶液，向其中滴加CuSO₄溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2．
（4）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表示）．

15．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂Ca（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO₃還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反應(yīng)后CaCO₃固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過(guò)濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是d．
a．冷水          b．熱水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO₄沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O      b．Zn（OH）₂       c．NaOH      d．ZnSO₄ e．ZnCO₃．

14．以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點(diǎn)（℃）	97.8	851	3550	3850
沸點(diǎn)（℃）	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO₂在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金剛石）
完成下列填空：
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）請(qǐng)寫出一條既能提高反應(yīng)速率又能提高轉(zhuǎn)化率的方法：增大壓強(qiáng)
（3）890℃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是b（選填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的平均式量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
b．容器內(nèi)固體質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
c．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
d．反應(yīng)起始至平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷增大
（4）890℃，若該反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，反應(yīng)4h，固體質(zhì)量增加56克，則二氧化碳的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•h）
（5）若溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大（選填“增大”“減小”“不變”），
（6）若反應(yīng)后要得到純凈的金剛石，請(qǐng)寫出必要的實(shí)驗(yàn)操作步驟．冷卻后，將反應(yīng)后容器中的固體取出，加水溶解、過(guò)濾、洗滌固體并烘干，可得純凈的金剛石
（7）在此反應(yīng)中，同時(shí)還會(huì)有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大（選填“增大”“減小”“不變”）．等物質(zhì)的量的石墨和金剛石中，化學(xué)鍵的數(shù)目較多的是金剛石．

13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級(jí)不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實(shí)驗(yàn)是ac（填編號(hào)）
a． 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na₂S_X）．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SO₄與NaBr．若Na₂S_X與NaBrO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸銅溶液來(lái)鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說(shuō)明自己的觀點(diǎn)：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：H₂S K_i1=9.1×10^-8    K_i2=1.1×10^-12            HF  K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2    K_i2=1.0×10^-7         HAc  K_i=1.75×10^-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．