溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是

氨氣是重要的化工原料，請回答有關(guān)氨的相關(guān)問題
（1）氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的一步重要轉(zhuǎn)化。已知：
4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol^-1
2NO（g）N₂（g）＋O₂（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol^-1
寫出氨催化氧化4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 的熱化學(xué)方程式___________________
（2）氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________該反應(yīng)在一定條件下_______（能、不能）自發(fā)反應(yīng)。理由是________________________。
（3）氨溶水呈堿性，寫出氨水呈堿性的離子方程式___________________將0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L^-1鹽酸等體積混合，寫出中和反應(yīng)的離子方程式_____________反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小依次為_________________。
（4）合成氨中，制取氫氣的方法之一是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0該反應(yīng)在427°C時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.1mol/L，計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率。（寫出計算過程）

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂ + H₂(g) ΔH< 0 已知CO的濃度變化如圖所示。

在容積為10L的密閉容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應(yīng)，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H₂的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H₂和I₂蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應(yīng)H₂＋I₂2HI，達到平衡時，生成HI0.8摩，若其它條件不變，開始充入的H₂為2摩，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的

一定溫度下，向盛有催化劑的（體積不變）密閉容器中通入一定量的SO₃氣體，反應(yīng)達平衡時，測得SO₃的分解率為50％，下列說法錯誤的是

在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)當反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為

將1體積A氣體和3體積B氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同溫同壓下測得在反應(yīng)前后混合氣體的密度之比為9∶10，則A的轉(zhuǎn)化率為

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；
（2）B的平均反應(yīng)速率；
（3）x值是多少？