14．一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為（　�。�

溫度/℃	壓強/kPa	Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A．

3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0

B．

X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0

C．

3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0

D．

X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

13．2007年10月24日18時05 分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁之中，“嫦娥奔月”，一個流傳了千年的神話，中國首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，在有著“月亮城”之稱的高原航天城夢想成真．發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級發(fā)動機(jī)使用的低溫燃料為液氧和液氫．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	液氧和液氫最好在臨發(fā)射前的一段時間加注
	B．	氫氣可由電解水獲得
	C．	燃燒產(chǎn)物對發(fā)射環(huán)境沒有污染
	D．	氫是一次能源，可以自己產(chǎn)生

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA₂是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
	B．	工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
	C．	原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
	D．	一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序列	參加反應(yīng)的物質(zhì)	生成物
①	MnO4-  …	Cl2、Mn2+  …
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4 …

	A．	第①組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol
	B．	第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
	D．	氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

10．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①干冰-人工降雨
②Na₂CO₃-制玻璃
③Fe₂O₃-紅色油漆或涂料
④Al₂O₃-耐火材料
⑤NaClO-消毒劑
⑥NaCl-制純堿；    
⑦KAl （SO₄ ）₂-消毒、凈水．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H₂）過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問題：

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H-O	H-H	C═O
E/（kJ．mol-1）	a	b	c	d

則△H₂=（a+2b-c-2d）kJ•mol^-1kJ．mol^-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系為△H₃=△H₁+△H₂．
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H₂＜0（填“＜”或“＞”）

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

500℃時，若起始時密閉容器中充有物質(zhì)的量濃度均為0.02mol•L^-1的CO和H₂O．則反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）對于反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T₁、T₂時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，則T₁＜T₂（填“＜”或“＞”）；壓強增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

8．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負(fù)性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃進(jìn)行制備得到，其中（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為sp²．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（4）AsH₃的沸點比NH₃低，其原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
	B．	將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
	C．	濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
	D．	pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是減少CO和碳?xì)浠�合物的污染（填一項），排放到大氣中的NO_x會導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填一項）等環(huán)境問題．
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．
[NO、NH₃混合氣體】→【催化反應(yīng)器】→[檢測】→[尾氣處理]
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
（3）若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應(yīng)．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH₃的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃．
A．①B．②C．都有可能．

5．一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過裂化、裂解反應(yīng)來實現(xiàn)．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為．（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：CH₂═CH-COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂═CH-COOCH₃+H₂O
nCH₂═CH-COOCH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是ACEF（填字母）．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)
C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)．