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      10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
      A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
      B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
      C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ
      D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2
      

			
      

			
      
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      9．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
      A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S
      

			
      

			
      
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      8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
      A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
      C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-
      

			
      

			
      
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      7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
      A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
      B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
      C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
      D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA
      

			
      

			
      
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      6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
      A．常溫常壓下，17 g NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
      B．常溫常壓下，14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA
      C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
      D．標準狀況下，22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數(shù)為22NA
      

			
      

			
      
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      5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和有關離子方程式填在題后的橫線上．
      混合物成分提純試劑離子方程式
      ①FeCl2溶液（FeCl3）
      ②FeCl3溶液（FeCl2）
      ③Na2CO3溶液（NaHCO3）
      ④Fe2O3（Al2O3）
      

			
      

			
      
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      4．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是地殼中含量最多的元素構成的單質(zhì)氣體．

      （1）寫出A、B、E、F的化學式：
      ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．
      （2）寫出反應①②③的化學方程式：
      ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
      

			
      

			
      
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      3．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式正確的是（　�。�
      選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式
      A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
      B加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
      C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無色無味氣體生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
      D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
      A．AB．BC．CD．D
      

			
      

			
      
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      2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
      A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
      B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
      C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
      D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
      

			
      

			
      
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      1．下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
      A．常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
      B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無色氣體
      C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
      D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3沉淀
      

			
      

			
      
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