10．讀圖并回答下列問題：

（1）圖中所說的“堿”指的是（填化學(xué)式）Na₂CO₃；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）₃]來中和胃酸，相應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）可用某物質(zhì)的溶液來鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓（或CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）；
（5）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
	B．	1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
	C．	7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計(jì)算：
（1）當(dāng)加入bml NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al（OH）₃、Mg（OH）₂
（2）當(dāng)a=120mL時(shí)，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升．

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO₃固體      C．通人CO₂         D．通人NH₃．

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
	B．	7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
	C．	常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
	D．	用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	D．	KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)羧基和酚羥基．
（2）請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）：．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號(hào)）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機(jī)物CH₃COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為C₉H₈O₄．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

3．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是P^3-；氧化性最強(qiáng)的陽離子是Al³⁺．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高b．可用濃H₂SO₄制HCl
c．HCl的酸性比H₂S強(qiáng)d．Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S．
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl₄的空間構(gòu)型和CH₄相同，寫出SiCl₄的電子式：．
（4）PH₃和NH₃的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH₄I性質(zhì)的推測，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH₄I是一種共價(jià)化合物b．PH₄I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH₄I加熱后會(huì)發(fā)生升華d．PH₄I溶液能與溴水反應(yīng)．
（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似．下列有關(guān)說法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S₂C1₂分子中有4對(duì)共用電子對(duì)b．S₂C1₂分子中沒有非極性鍵
c．S₂C1₂分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)d．S₂C1₂分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

2．下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

元素	結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X	氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y	原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z	單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W	最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T	單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

（1）寫出X元素的原子核外電子排布1s²2s²2p³；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是硝酸是強(qiáng)酸．
（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式；已知w 的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為AB．
A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	純堿溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
	B．	小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
	C．	明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	D．	氯化銨溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O