反應，在一定的條件下達到平衡狀態(tài)，密閉容器內(nèi)的壓強增大P%，A的轉(zhuǎn)化率也為P%，則x的值為

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：若保持溫度和壓強不變，達到平衡時容器的體積為VL，其中C 氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

向一個容積為5L的密閉容器中通入5 mol A與8 mol B，在一定條件下發(fā)生反應（x，y均為正整數(shù)）。反應進行2min后達到平衡，這2min 內(nèi)平均反應速率v(C) =0.3 mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3 mol/L，又知v(B)：v(C)=3：2，則下列說法錯誤的是

向密閉容器中通入A mol H₂和B mol N₂，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余Cmol N₂。
(1)生成NH₃的物質(zhì)的量為____________。
(2)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)若將容器體積減小一半，則正反應速率變_______；逆反應速率變_______；N₂的轉(zhuǎn)化率變______。

向一容積為5L的密閉容器中充入2 mol N₂和4mol H₂進行合成氨反應5 min后達到平衡，該合成反應在5 min內(nèi)的速率v(NH₃)=0. 02 mol/(L·min)。 試求平衡時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將2 molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率а1=_________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O；
4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃。現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_______噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
(3)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：2NO₂+ Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃+
CO₂，NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50 mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）