18．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl₂（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應(yīng)生成的．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．□Na₂O₂+□HCl═□Cl₂+□NaCl+□H₂O．
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl₂，理由是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可）．

17．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe5O7

16．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽
	B．	新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
	C．	欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
	D．	漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存

15．3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH₂═CHCHO+H₂O
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種．D的含苯環(huán)且苯環(huán)上三元取代物，顯酸性的同分異構(gòu)體有30種．B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a．溴水 　b．銀氨溶液  c．酸性KMnO₄溶液 　d．新制Cu（OH）₂懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A、D、E中可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是ADE．

14．氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似（X₂），稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸．氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)．
（1）HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫(xiě)出HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N．
（2）KCN溶液顯堿性，原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列有關(guān)方程式不正確的是CD．
A．（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O
B．MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂+2H₂O
C．I₂+2KCN═2KI+（CN）₂
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl₂：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則C（CN^-）小于C（HCN），原因是相同溫度和濃度情況下，HCN電離程度小于CN^-的水解程度．此溶液中C（CN^-）與C（HCN）差值的數(shù)值為：1.98×10^-6
（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO₂、H₂O和N₂，由此原理可以設(shè)計(jì)酸性條件下原電池，書(shū)寫(xiě)其負(fù)極反應(yīng)式：2HCN-10e^-+4H₂O=2CO₂+N₂+10H⁺．

13．在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、Br-、NO3-		B．	K+、NH+4、CO32-、Br-
	C．	Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-		D．	Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

12．如圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
	C．	三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
	D．	三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

11．A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水合物．那么A不可能是（　�。�

A．

S

B．

Si

C．

Al

D．

Fe

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
	D．	等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

9．如表實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B	將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡	形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極
C	某無(wú)色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成	溶液中一定含有醛類化合物
D	配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D