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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  (寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1,則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.完成下列各式
(1)NaHCO3在水溶液中的電離方:NaHCO3=Na++HCO3-
(2)KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:KHSO4=K++HSO4-
(3)NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
(4)Mg2++2OH-═Mg (OH)2:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(5)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某溶液中含有大量的下列離子:Mg2+、NO3-、K+和M離子,經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量濃度之比為2:4:1,則M離子可能是下列中的(  )
A.H+B.SO42-C.OH-D.Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是( 。
A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何離子

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

4.(1)寫出離子方程式:
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng):Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
②少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”):
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
(3)根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>I2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.氫氧化鈉與鹽酸;   氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;  Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;  CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應(yīng);  石灰石與鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B.常溫下,22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA
C.14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用如圖裝置A制取氨氣,你所選擇的試劑是.

(2)制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中.當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是:降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行)、防止(因反應(yīng)放熱造成)產(chǎn)物分解.液體石蠟鼓泡瓶的作用是:通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例.
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品,為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干    b.高壓加熱烘干    c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示.
雙通玻璃管的作用:;濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為15.00g.
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

20.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性。(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì).FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的pH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O═Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O═Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2O═Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O═Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))bd.
a.降溫   b.加水稀釋    c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范圍約為18~20mg•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,其粒子能通過(guò)濾紙

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