將10 mL N₂和H₂的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）
2NH₃（g）， 已知反應(yīng)達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比可能是

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol，則a=__________
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為_____________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為____________。
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于_________________

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成a mol C，此時(shí)A的物質(zhì)的量為__________mol；
（2）若開始時(shí)放入3mol A和3 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為__________mol；
（3）若開始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3a mol，則x＝_________，此時(shí)B的物質(zhì)的量_________(從下列選項(xiàng)中選擇)；
A、＞2 mol B、＜2 mol C、＝2 mol D、不能確定
（4）若在(3)的平衡體系中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_________；
（5）若保持溫度不變，初始體積與(1)相同，且容積固定不變的容器中也充入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡時(shí)生成b mol C，則a______b （填“＞”、“＝”或“＜”），

1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

在一定溫度下將1molCO和1molH₂O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0．6mol，再通入4molH₂O(g)達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N₂的轉(zhuǎn)化率?

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂（g）==N₂O₄（g） △H=-57．20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是__________（填序號(hào)）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1．00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=____________kJ·mol^-1
（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0．0300mol·L^-1、c（N₂O₄）=0．0120mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1．00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1．01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？