一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應(yīng)前的

在一定溫度和一定壓強的容器中充入4升N₂和H₂的混合氣體，反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?．4升，容器內(nèi)氣體對相同條件下H₂的相對密度為5。計算
反應(yīng)達到平衡時V(NH₃)=__________升，反應(yīng)前V(N₂)：V(H₂)=____________，N₂的轉(zhuǎn)化率為___________

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，一定條件下建立平衡：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；
△H＝－QkJ/mol。反應(yīng)中測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％，則在此條件下放出的熱量（單位：kJ）為

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：

I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)： A（氣）＋B（氣）C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為___________mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝
___________ mol，y＝___________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量___________（選填一個編號）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是______________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是___________。
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較___________（選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是______________________。

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1，c(N)=2．4 mol·L^-1，達到平衡后，
M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_____________；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”） ；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol·L^-1， c(N)=a mol·L^-1，達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，則a為多少？
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2C(g)在一個容積固定的密閉容器中達到平衡時，測得
c(A₂)=0．5mol·L^-1， c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別為
amol·L^-1、b mol·L^-1、gmol·L^-1請確定：
（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_________。
（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_________。
（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_________。
（4）b的取值范圍為________________。

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的11/12，則N₂的轉(zhuǎn)化率α1____________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以5．1噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_____________噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）

在1 L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0．4mol D，并測得C的平衡濃度為0．4mol·L^-1，下列敘述中不正確的是