向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（氣）+ 3 H₂（氣）2 NH₃（氣），平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a＝0，b＝0，則c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向            進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是                         ．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是                                ．

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入
2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是

在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a<b，則n的值為

如圖所示，向A、B中均充入1mol X、l rnol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H<0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

在2L的密閉容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率為多少？

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為
a:b，則：
（1）平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比是_________________。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，且要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_______c+d。填（>、<、=或沒關(guān)系）
（3）若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同恒容容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則等溫條件下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是______________，B轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_______________（填容器序號(hào)） 。

在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率、與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）