5．有五種物質(zhì)是①6g H₂；②0.5mol NH₃；③1.204×10²⁴個(gè)氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CH₄，它們的物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①，含有氫原子個(gè)數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是④．

4．下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是（　�。�

	A．	H2O中氧元素的化合價(jià)為-l		B．	O2中氧元素的化合價(jià)為-2
	C．	NaOH中氧元素的化合價(jià)為-2		D．	Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　�。�

	A．	電離程度		B．	酸的物質(zhì)的量濃度
	C．	與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率		D．	與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達(dá)平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO₂ 和1molCO后，該反應(yīng)的v_正小于 v_逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動(dòng)．

1．下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�

	A．	Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2NO2+H2O═2HNO3+NO		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

20．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

無法判斷

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₃OH-6 e^-+8 OH^-=CO₃^2-+6 H₂O；

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
	B．	Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
	C．	物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
	D．	物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

17．將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（　�。�

A．

HCl

B．

Ca（HCO3）2溶液

C．

FeCl3

D．

CuSO4

16．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中正確的是（　　）

	A．	2molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原		B．	該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑
	C．	每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子		D．	反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2