5．下列說法正確的是（　　）

	A．	烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
	B．	乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
	C．	n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種
	D．	1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

4．下列各濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	常溫下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	C．	向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，得到的堿性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常溫下，向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3-）

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�

	A．	NH4+、Cl-、NO3-、Na+		B．	CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
	C．	中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+		D．	Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H₂組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定條件下達到平衡．平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中CO和H₂的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH₃OH和H₂的物質(zhì)的量；
（3）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

1．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A（g）+3B（g）?2C（g）若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L．其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是（　　）
①原混合氣體的體積為1.1V L             ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.1V L       ④反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.1V L．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

20．CO₂和CH₄均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．

（1）已知：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H=+75kJ•mol^-1
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．壓強為P₁時，向體積為1L的密閉容器中充人6mol CO和2b mol H₂，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應(yīng)式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O
（4）以甲醇燃料電池做電源，用如圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al=Al³⁺+3e^-、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃時，Al（ OH）₃的Ksp=8.0×10 ^-33．若使某鋁鹽溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6 mol．L^-l時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe₃O₄中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K₂Cr₂O₇的標準溶液250 mL，則配制該標準溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標準K₂Cr₂O₇溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

18．在實驗室制取下列氣體時，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�

A．

NH3和O2

B．

NH3和Cl2

C．

NH3和H2

D．

NH3和CO2

17．將0.2mol/LCH₃COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）		B．	c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）		D．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．