燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備。試解答下列問題：
(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O;O₂+2H₂O+ 4e^-=4OH^-，正極發(fā)生的是______反應（填 “氧化”或“還原”），總反應方程式是：_____________
(2)燃料電池在發(fā)電的同時還合成了水，這正好解決了宇航員在太空中飲水的問題。若電池輸出的電流強度為533 A，則每小時能合成多少水？

在銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

在由銅、鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有名同學在銅電極收集到了56 mL（標準狀況下）氣體，試問：
(1)銅電極產(chǎn)生56 mL氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解？
(2)銅電極產(chǎn)生56摩爾氣體的過程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉移？

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O 正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為___________。
（2）上述反應中的氧化劑是______________，反應產(chǎn)生的氣體可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為______________。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在__________________（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量__________（選填編號）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．無法確定

用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO₄溶液，一段時間后停止電解。若此時加入19.6 g Cu(OH)₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11．2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此時共消耗水的物質的量為

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：
___________________；銀片上發(fā)生的電極反應：____________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為
47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，電子電荷為1.60×10^-19 C)