20．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

NaCl

19．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

18．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當(dāng)兩者等物質(zhì)的量通入到有色物質(zhì)的溶液中時失去漂白性．試根據(jù)下列實驗事實填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
ACl₂ BSO₂ DHCl EBaSO₃ FBaSO₄ GAgCl
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A與B反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-
D與AgNO₃溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

17．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

16．CO₂氣體中含有少量SO₂，欲得到干燥純凈的CO₂，通過下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　　）

	A．	（1）NaOH  （2）濃H2SO4		B．	（1）濃H2SO4  （2）NaOH
	C．	（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4		D．	（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

15．下列與Cl₂有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
	B．	1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
	C．	含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1 mol Cl2
	D．	Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

14．根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H⁺）減��；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c（OH^-）增大．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）NH₄Cl 溶液中離子濃度的由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若將體積相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）＜c（NH₄⁺）．

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ
（3）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟不正確的是（　�。�

	A．	為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入
	B．	用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
	C．	在大小燒杯間填充碎泡沫的作用是保溫，減少實驗中的熱量損失
	D．	先用溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄

11．現(xiàn)有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應(yīng)剩余的NaOH和過量的CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．