13．從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數）（　�。�

	A．	4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
	B．	4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
	C．	4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
	D．	P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列結論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
	B．	①的反應熱為221 kJ•mol-1
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

11．根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列說法中不正確的是（　　）

	A．	S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ
	C．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ
	D．	形成1 mol SO 2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學鍵所吸收的總能量

10．下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑		B．	NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+		D．	KF：F-+H2O═HF+OH-

9．下面關于水解應用的說法錯誤的是（　�。�

	A．	用熱水溶解純堿能夠提高去油污的效果
	B．	配制氯化鐵溶液時滴加幾滴稀鹽酸可以防止氫氧化鐵形成
	C．	硫酸銨和草木灰混合施用到農田可以增強肥效
	D．	鹽堿地（含NaCl、Na2CO3）施加適量石膏可以降低土壤的堿性

8．下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　�。�

	A．	干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
	B．	SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
	C．	某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
	D．	Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

7．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO₂ 和 NO_X．
（2）為消除NO_x對環(huán)境的污染，可利用NH₃在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應【4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）】過程中NH₃的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH₃的體積分數增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₄，①陰極的電極反應式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物質A是H₂SO₄（填化學式），
理由是根據反應：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，產物中除有（NH₄）₂SO₄外還有H₂SO₄．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖3所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NO_x減少的原因可能是因為反應 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，使該反應不易進行，故NO_x減少

6．用CO2 和環(huán)氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解決CO₂過量排
放引起的溫室效應、又可除去白色污染．
已知該反應為：
（-R、-R′代表烴基或氫原子）
（1）該反應為加聚反應．
（2）的單體是CO₂和．
通過下列途徑既可以得到全降解二氧化碳基塑料還可得到用途廣泛的高分子化合物PA66．
已知：
（3）A、B、C分子均為直鏈結構，且A、B的核磁共振氫譜都只有兩個峰，峰面積之比
為1：2，則
①A的結構簡式是，名稱是1，3-丁二烯．
②B是順式結構，B→C的化學方程式是．
③由E制備二氧化碳基塑料的化學方程式是．
（4）D的一種同分異構體在相同條件下也能制得E，其結構簡式是．
（5）已知1molG可與NaHCO₃溶液反應產生44.8LCO₂（標準狀態(tài)下），則
①1mol E與2mol HCl反應的化學方程式是．
②G和H在一定條件下生成PA66的化學方程式是．

5．Fe和Mg與H₂SO₄反應的實驗如下：

實驗
現(xiàn)象	Fe表面產生大量無色氣泡	Fe表面產生氣泡后迅速停止	Mg表面迅速產生大量氣泡	Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（　�。�

	A．	I中產生氣體的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
	C．	Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
	D．	Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-OH-   Cl-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO₄；
（2）A受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個離子方程式表示Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質的量是0.05mol．