5．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　�。�

A．

N2

B．

NO2

C．

NH3

D．

NO

4．將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10-9+10-11） mol•L-1		B．	2×10-11mol•L-1
	C．	（1×10-14-5×10-4） mol•L-1		D．	（10-9+10-11） mol•L-1

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過計(jì)算回答下列問題：若要制取Cl₂ 2.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為多少？（答案寫在答題紙上）

2．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中．
（3）請(qǐng)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（4）請(qǐng)?jiān)谀銓懗龅姆匠淌缴嫌脝尉�橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L CO₂通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�

A．

4.8 g

B．

5.4 g

C．

6.0 g

D．

6.6 g

2．已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H⁺═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H₂O．在250mL某混合溶液中，HNO₃位0.3mol•L^-1，Ba（NO₃）₂位0.1mol•L^-1．向該混合溶液中加入9.45g亞硫酸鈉粉末，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）反應(yīng)過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)過程中有沉淀生成，沉淀的質(zhì)量是多少克？（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

1．將少量SO₃氣體通入BaCl₂稀溶液中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
	B．	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
	C．	有氣體生成
	D．	若將SO2通入BaCl2溶液中，也會(huì)產(chǎn)生與SO3通入BaCl2溶液中相同的現(xiàn)象

20．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2-+Cu2+═CuS↓
	B．	稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
	C．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

19．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減少的是（不考慮容積的揮發(fā)）（　�。�

A．

濃硫酸

B．

酸化的FeSO4溶液

C．

Na2SO3溶液

D．

濃硝酸

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于硝酸：H++OH-═H2O
	C．	在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	D．	在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑