4．在新制的飽和氯水中，若改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$減小
	B．	光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
	C．	加入少量的NaHSO3固體，pH增大，溶液漂白性增強
	D．	加入少量的NaHCO3固體，pH增大，溶液漂白性增強

3．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp²的微粒為（　　）

A．

CH3Cl

B．

SO32-

C．

NF3

D．

NO3-

2．對于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol•L^-1．則化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{1}{54}$

B．

$\frac{1}{6.75}$

C．

$\frac{1}{27}$

D．

1

1．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度．
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．

實驗 序號	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL	水的體 積/mL	實驗溫 度/℃	出現(xiàn)藍色 的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

則V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度．
實驗步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl₃反應(yīng)的離子方程式補充完整．
2I^-+2Fe³⁺?1I₂+2Fe²⁺
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCI、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

10．將50mL KNO₃溶液和50mL Ba（NO₃）₂ 溶液混合，設(shè)混合后總體積為100mL，并測得KNO₃物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L^-1 ，Ba（NO₃）₂ 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L^-1 ，問：混合溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度為多少？

9．在沸騰爐中進行反應(yīng)時，被氧化的元素是（　　）

A．

只有硫

B．

只有鐵

C．

硫和鐵

D．

硫和氧

8．下列各組物質(zhì)中，既能用酸性KMnO₄ 溶液，又能用溴水鑒別的是（　�。�

	A．	苯和甲苯		B．	苯乙烯與苯
	C．	1-戊烯和鄰-二甲苯		D．	苯和NaI溶液

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO₂和10.8g水，則該混合烴中（　�。�

A．

一定不存在乙烯

B．

一定不存在甲烷

C．

一定存在甲烷

D．

一定存在乙烯

6．100克某種焊錫中含錫43.2%及含鉛56.8%，試求：錫的物質(zhì)的量0.363mol，鉛的物質(zhì)的量0.274mol．

5．向一定質(zhì)量的鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵的混合物中加入50mL2mol/L的H₂SO₄溶液，固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H₂SO₄無剩余，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應(yīng)，能得到多少克單質(zhì)鐵？