14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
	B．	0.1mol•L-1 NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
	C．	1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
	D．	在常溫常壓下，18克水含有的原子數(shù)為3NA

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�

	A．	Na2O作呼吸面具中的供氧劑		B．	小蘇打做發(fā)酵粉
	C．	鎂合金用于制造汽車、飛機(jī)、火箭		D．	漂白粉做消毒劑

12．下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

	A．	純堿屬于堿類		B．	漂白粉屬于混合物
	C．	醋酸屬于弱電解質(zhì)		D．	二氧化碳屬于酸性氧化物

11．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量：g?mol-1		B．	氣體摩爾體積：L
	C．	物質(zhì)的量：mol		D．	物質(zhì)的量濃度：mol?L-1

10．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液：
①HCl     ②CH₃OOH   ③Ba（OH）₂     ④Na ₂CO₃     ⑤KCl     ⑥NH₄Cl溶液
pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．0.1mol•l^-1的醋酸和0.1mol•l^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=$\frac{m}{2}$，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．請(qǐng)寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

9．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l^-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒�解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．
（3）室溫下pH為a的Na₂CO₃溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^a-14mol/L．
（4）室溫下pH均為a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）之比=10^2a-14．

8．某醫(yī)用膠粘劑α-氰基丙烯酸正丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．其合成方法之一的路線如下：

（1）寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₂=CHCOOH+2Na→CH₂=2CHCOONa+H₂↑．
（2）下列物質(zhì)能與B發(fā)生反應(yīng)的有bcd（填序號(hào)）．
a．金屬鈉　　　 b．NaOH溶液　　　　c．HBr　　　　　　　　 d．酸性KMnO₄溶液
（3）C的分子式是C₇H₁₂O₂Cl₂．
（4）由E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）寫出膠粘劑α-氰基丙烯酸正丁酯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

7．某化學(xué)小組采用圖1裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

已知：溫度高于100℃時(shí)，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應(yīng)體系．
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱．目的是控制溫度85℃左右，防止環(huán)己醇揮發(fā)，使受熱均勻，試管C置于冰水浴中的目的是冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號(hào)）洗滌．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入（填字母）．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）制環(huán)己烯時(shí)，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)、SO₂、CO₂及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序號(hào)）
①和Na₂SO₃溶液      ②酸性KMnO₄溶液      ③石灰水    ④無水CuSO₄       ⑤品紅溶液．

6．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

（1）請(qǐng)寫出發(fā)生裝置制SO₂化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數(shù)表示）．

5．氮元素的化合價(jià)較多，負(fù)價(jià)態(tài)氮與正價(jià)態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)會(huì)有氮?dú)猱a(chǎn)生．下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的兩種制備少量氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)方案（箭頭表示氣體的流向）．
甲：空氣→堿石灰→紅磷（點(diǎn)燃）→水→銅粉（灼熱）→集氣瓶
乙：NH₄NO₂（加熱）→濃硫酸→鎂粉（灼熱）→集氣瓶（提示：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O）
回答下列問題：
（1）甲、乙兩位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否能制氮?dú)�？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）�?br />（2）具體說明不能制取氮?dú)獾脑�因并糾正（若兩種方案都能制氮?dú)�，此小題不用回答）因?yàn)镹₂和Mg反應(yīng)生成Mg₃N₂，不應(yīng)通過灼熱鎂粉．
（3）甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸可否交換位置？說明理由：不能，甲方案中堿石灰除干燥空氣外，還要吸收空氣中的CO₂，而濃硫酸只能吸水而不能吸收CO₂．