11．某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設(shè)計的，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
	B．	若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
	C．	電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

10．對乙酰氨基苯酚M（）是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛等．M的一種合成路線如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；
②．
（1）X、Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂、；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，Ⅵ的反應(yīng)方程式為；
（3）M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種；
另一類同分異構(gòu)體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連有-NH₂；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核碰共振氫譜有4組峰．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號的原子為sp³雜化的是（　�。�

A．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O

B．

$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4

C．

$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3

D．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H₂XO₄制取XO₂氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或2H₂SO₄（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）一定條件下，YO與YO₂存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH₃法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol^-1，則YH₃與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）．

①導(dǎo)線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．

B
		F

（1）BF₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（2）D和F的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（3）實驗室制取G₂氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）FD₂氣體通入BaCl₂和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．
（7）上述元素可組成鹽Q：CA₄E（FD₄）₂．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出：B的元素符號Al，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E的最高價含氧酸的化學(xué)式HClO₄．
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比較E、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（用化學(xué)式表示）HClO₄＞H₃PO₄．

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應(yīng)條件和試劑略）．

請回答：
（1）甲分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）MMA的分子式是C₅H₈O₂．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　　）

	A．	正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	該燃料電池的總反應(yīng)方程式為O2+2H2═2H2O
	D．	用該燃料電池CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH₃．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B^2-＞D^2-
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄                  d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①原電池中DB₂參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-；若有5mol DB₂參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無損耗），則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L H₂．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．