1．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B具有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍； C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物； E元素的最低負(fù)價(jià)為負(fù)一價(jià)；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A碳，D硫．
（2）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用電子式表示化合物 CE 的形成過(guò)程．
（4）如何檢驗(yàn)FE₂溶液中的金屬陽(yáng)離子（答操作、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量的FeCl₂溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl₂溶液中有Fe²⁺．

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO₂ ③SiO₂ ④Ba（OH）₂ ⑤K₂S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有②③④ （填序號(hào)）
分別寫(xiě)出 CO₂、Ba（OH）₂ 的電子式、．
（2）請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過(guò)濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉(zhuǎn)化為汽油④．
從海水中得到的無(wú)水MgC1₂提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C₃H₆）可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，請(qǐng)寫(xiě)出丙烯聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

19．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R一定是第VIIA族元素		B．	R的最高價(jià)氧化物為RO3
	C．	R可能是第二周期元素		D．	R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

18．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑		B．	MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
	C．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

17．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是還原沉淀法．該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr₃+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的顏色不變
（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式，還原1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c3（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至1.0×10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3kJ•mol^-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H+?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號(hào)）．

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
②由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（2）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過(guò)濾}^{水}$濾液$→_{過(guò)氧化氫溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I⁺=I₂+2H₂O．
③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl₄作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

14．如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C3H6O2		B．	不能和NaOH溶液反應(yīng)
	C．	官能團(tuán)是羥基		D．	能發(fā)生取代反應(yīng)

13．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
	B．	達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
	C．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
	D．	若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12．（1）煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化（填物理變化或化學(xué)變化）
（2）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是蛋白質(zhì)、烴
（3）油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是甘油
（4）能用于鑒別某織品是棉花還是羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是灼燒，若聞到燒焦的羽毛氣味，則是羊毛
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是C₄H₁₀
（6）1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3mol二氧化碳和2mol水，則此烴的分子式是C₃H₄．