15．SO₄^2-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微�？赡芎�有d-pπ鍵的是（　�。�

A．

PO43-

B．

CCl4

C．

NO3-

D．

SiH4

14．如圖所示，在盛有水的燒杯中倒置一支試管，底部有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
鐵釘在逐漸生銹，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	鐵釘生銹，鐵釘?shù)母�蝕屬于電化學(xué)腐蝕腐蝕
	B．	若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕
	C．	若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕
	D．	若試管內(nèi)液面下降，則鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕

13．在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的是（　�。�

A．

減小C或D的濃度

B．

減小B的濃度

C．

增大A或B的濃度

D．

減小A的濃度

12．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃．操作討程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾．
（2）寫出Fe₂O₃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）沉淀A中主要含有SiO₂，固體B是Fe₂O₃．
（4）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有AlO₂^- （寫離子符號）．
（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2-3次，直至沉淀洗凈為止．

11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	稀鹽酸	Na2SO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl＞C＞Si
B	稀硫酸	Na2S	滴加少量AgNO3的KI溶液	Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
C	濃鹽酸	KMnO4	AgNO3和稀硝酸混合溶液	Cl2溶于水有Cl-生成
D	濃硫酸	蔗糖	Ba（OH）2溶液	SO2能與堿溶液反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某溫度下，固體溶質(zhì)之溶解度曲線如右圖，試依據(jù)此圖回答下列問題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過飽和溶液？

9．如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（　�。�

	A．	加熱NaHCO3制取和收集CO2
	B．	用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NO
	C．	用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制取和收集NH3
	D．	用銅和濃硝酸反應(yīng)制取和收集NO2

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO₂和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO₃）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H₂SO₃的K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；HClO的K_a=2.95×10^-8
②寫出一種可以證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于HSO₃^-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計(jì)）測定NaHSO₃溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)為Cl₂+2Ag⁺+2e^-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液，通過控制條件，使Fe³⁺水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe₂O₃•nH₂O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe³⁺+10H₂O?[Fe（H₂O）₄ （OH）₂ Fe（H₂O）₄]⁴⁺+2H⁺．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO₃
（6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的質(zhì)量是ClO₂的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；②的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L^-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒有用玻璃棒引流；②應(yīng)選用250mL容量瓶．
（5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌③定容時，俯視標(biāo)線觀察④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

6．下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�

	A．	1mol苯酚與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)		B．	苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)
	C．	苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰		D．	苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚