16．下列書寫或說法正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
	B．	向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
	C．
	D．	苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

15．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，把阿司匹林放在足量的氫氧化鈉溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

14．分子式為C₅H₈的有機物，不可能是（　�。�

	A．	只含有1個雙鍵的直鏈有機物		B．	含有2個雙鍵的直鏈有機物
	C．	含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物		D．	含有1個叁鍵的直鏈有機物

13．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對該分子的描述，正確的是（　　）

	A．	此分子中存在著6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
	B．	所有碳原子一定都在同一平面上
	C．	此分子難溶于水
	D．	此分子屬芳香烴類物質(zhì)

12．如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置可用于收集NO2，試劑為水，用于吸收多余的NO2
	B．	若試劑是紫色石蕊試液，通入Cl2，溶液先變紅后褪色，則氯氣有漂白性
	C．	該裝置可用于收集NH3，試劑為水，用于吸收多余的NH3
	D．	若試劑是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，則得出SO2有還原性

11．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實驗設(shè)計2：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實驗設(shè)計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ 過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設(shè)計2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）若按實驗設(shè)計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是D．
A..實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3    D．都可以．

10．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄用如圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO₂和CO₂
①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
③什么現(xiàn)象能證明CO₂存在：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為FeCl₃；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
請寫出②中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為Al（OH）₃，反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

8．有機物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴．有如下轉(zhuǎn)變過程：其中

①B，D 分子均達飽和，②F為五元環(huán)狀分子，有2種環(huán)境不同氫，③一個碳上不能連兩個羥基．請回答：
（1）A，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH₂C≡CCH₂OH，，
（2）B→D  的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，
（3）1molB的同分異構(gòu)體中能與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體還有5種 （除B外）
（4）寫出  D→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O，C→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式n CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．

7．有機反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO₂和有機物．這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

請回答下列問題：
（1）濾液A中存在的陰離子主要是AlO₂^-、SiO₃^2-、OH^-．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe²⁺、Ni²⁺．
（3）濾液B中加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于分離．操作X的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）₂+M$?_{放電}^{充電}$MH_x+xNiOOH，電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．