6．鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥．它的合成路線如圖：

（1）有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、酯基
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸
②能與FeCI₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式：
（5）已知：（該物質(zhì)易被氧化）．請(qǐng)寫(xiě)出以、CH₃COCl、CH₃OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C═CH₂$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

5．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫(xiě)出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色，原因是SO₂溶于水，生成H₂SO₃；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）用裝置C還能探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復(fù)紅色．
（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再與銅反應(yīng)．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號(hào)）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO₃固體；④K₂SO₄固體．

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．

A．

②⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

④⑥

3．某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
合金質(zhì)量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

通過(guò)計(jì)算求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

2．按要求填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果：
（1）由N₂和CO₂組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol．
（2）已知：20℃時(shí)，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g．20℃時(shí)，將21.2g Na₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO₂，則析出晶體的質(zhì)量為24g．

1．生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質(zhì)的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的
溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

20．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K₂O•3Na₂O•4Al₂O₃•8SiO₂．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al₂O₃的方案如下：
已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為SiO₂．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡(jiǎn)化流程，其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）₃，則試劑X為氨水．

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe₂O₃．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化劑HNO₃
（2）5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄氧化劑NaClO₃．

17．寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）加熱條件下，NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）Cu與FeCl₃溶液反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al₂（SO₄）₃+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．