19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為NH₄NO₃，Y的化學(xué)式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L A₂時，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

請寫出H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+H₂O+CO₂↑
（5）常溫下0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的PH為2.1．H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫紅色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成Mn²⁺對反應(yīng)起到催化作用（忽略反應(yīng)的熱效應(yīng)）

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤Ag-e^-═Ag⁺．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化65g，⑥極上質(zhì)量變化216g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C．

17．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)）不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液（HCl酸化的BaCl2溶液）		B．	氯水（AgNO3溶液）
	C．	漂白粉（稀硝酸）		D．	NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）

16．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　�。�

	A．	用濕潤的有色布條		B．	用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
	C．	將氣體通入硝酸銀溶液		D．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

15．某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	如果甲中含有S2-，則乙是S沉淀
	B．	如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3
	C．	丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
	D．	甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)

14．某固體混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�

	A．	無法判斷固體中FeCl2是否存在
	B．	③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
	C．	B的pH＜7
	D．	固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

13．下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：
①用NaOH溶液鑒別：NaAlO₂、AlCl₃、FeCl₃、MgSO₄、NaHCO₃五溶液
②用HCl鑒別：NaAlO₂、Na₂S₂O₃、K₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂S五溶液
③用水鑒別：NH₄NO₃、NaOH、BaSO₄、Cu（NO₃）₂、Na₂O₂五固體
④用Ba（OH）₂溶液鑒別：FeSO₄、CuCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃五溶液
⑤用FeCl₃溶液鑒別：KI、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH五溶液
在不用其它試劑的情況下，上述方案中能將五種試劑都鑒別出的方案有（　�。�

A．

②③⑤

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

全部

12．某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：
（1）Z化學(xué)式是CO₂．
（2）在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO₂^-、NO₃^-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實(shí)驗(yàn)①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD₄）₂A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe³⁺（填寫化學(xué)符號）．
（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

10．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是ac（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為．
（3）NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
①相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
②25℃時，0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液pH=3，溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）的準(zhǔn)確值（10^-3-10^-11 ）mol•L^-1．
③25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-34，使0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺開始產(chǎn)生沉淀的PH為3．