11．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	是向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
	B．	制取氫氧化亞鐵
	C．	是碳酸氫鈉受熱分解
	D．	分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

10．為了探究“紅色布條褪色的原因與次氯酸有關(guān)而跟氯氣無(wú)關(guān)”．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將干燥的氯氣從a（填“a”、“b”標(biāo)號(hào)）通入．
（2）從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的紅色布條不褪色，說(shuō)明與氯氣無(wú)關(guān)；
（3）從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使紅色布條褪色．

9．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�

	A．	使新鮮的紅玫瑰花褪色（HCl）		B．	新制氯水呈淺黃綠色（Cl2）
	C．	加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生（H+）		D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

8．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
	B．	升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
	C．	△H＞0　m+n＞c
	D．	溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

7．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過(guò)快反應(yīng)會(huì)停止的原因帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可以用作果實(shí)催熟劑
	B．	淀粉和纖維素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
	C．	己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

5．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

	溶解性（本身均做溶劑）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g/mL）
	水混溶，易溶于有機(jī)溶劑	78.5	0.8
	難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑	38.4	1.4

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約140mL）置于圖1
的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱（兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是：冷凝管；②容器B的容積是：c，
a．150mL        b．200mL       c．250mL
（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{加熱}{→}$C₂H₅Br+H₂O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br₂．為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選�。゜，然后再進(jìn)行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸鈉稀溶液    c．無(wú)水CaCl₂    d．無(wú)水MgSO₄
（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的cd（從上面的a～d中選�。�，充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從a口（填a或b）進(jìn)入．
（6）若實(shí)驗(yàn)中使用的無(wú)水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

4．在溫度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T(mén)₁時(shí)，在0～t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v （H₂）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說(shuō)法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞�酸（HF）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L^-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H⁺）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F^-）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol•L^-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)．

3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原體積的2倍，達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來(lái)的0.6倍，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加		D．	a＞b

2．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問(wèn)題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C    D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×10⁵ 5×10⁵ 1×10⁶
c（A）/mol•L^-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×10⁵ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫(huà)出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．