常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

溫度為T(mén)時(shí)，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0．11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

下列各離子濃度的大小比較中正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 。（填序號(hào)，下同）

（2）同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是 。

（3）若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小的順序是 。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時(shí)，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ，生成同體積的氣體所需時(shí)間由大到小的順序是 。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來(lái)的100倍時(shí)，c(H+)由大到小的順序是

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A．有塵埃的空氣 B．純水

C．食鹽水 D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質(zhì)銅 D．酒精

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L氮?dú)庖欢ū?L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類(lèi)中，前者從屬于后者的一組是

A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物

C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物

分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示讀所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系下列各組中，不正確的組合是