人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　�。�

（2012?湖南一模）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為．

（2012?湖南一模）保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強(qiáng)的功能高分子材料．無毒無害，反復(fù)釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為“微型水庫“．有機(jī)物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A I
（2）F中官能團(tuán)的名稱為
（3）反應(yīng)②、⑥和⑦的反應(yīng)類型為②反應(yīng)，⑥反應(yīng)，⑦反應(yīng)．
（4）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個(gè)F分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2012?湖南一模）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） （填寫序號(hào)）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有．

（2012?湖南一模）有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是．此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．?
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2012?湖南一模）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（填增大、減小或不變）．
②表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)16% （填大于、小于或等于）．
③反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為．

（2012?湖南一模）如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是．（填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

（2012?湖南一模）能證明反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)消耗nmolI₂
③反應(yīng)速率2v（H₂）=2v（I₂）=v（HI）
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化．

（2012?湖南一模）100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占

2

3

、CO₂占

1

3

體積，且C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是（　�。�

（2012?湖南一模）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的是（　�。�