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4.下列溶液中離子一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol/LNaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B.無色溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C.與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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3.關于某溶液中所含離子的檢驗,下列判斷正確的是( 。
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含SO42-
B.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-

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2.下列實驗內(nèi)容可以達到預期實驗目的是( 。
選項實驗內(nèi)容實驗目的
A將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產(chǎn)物是CO2
B加入足量鐵屑,充分反應后,過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C將1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液
D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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1.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0; t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程(I、Ⅱ)如圖所示.下列說法中,一定不正確的是( 。
A.0~t1時,V>V
B.I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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20.830K時,在恒容密閉容器中進行的可逆反應:C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g),下列哪種情況下,可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)(  )
A.v(C):v(H2)=1:1的狀態(tài)
B.用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1:1:1的狀態(tài)
C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D.當平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時候

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19.下列有關說法錯誤的是( 。
A.物質(zhì)在不電離的條件下,也能導電
B.若化學平衡向逆反應方向移動,則正反應速率不一定減小
C.硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強電解質(zhì)
D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

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18.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示.下列說法中,正確的是(  )
A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+4H+-4e-═2H2O
B.a極是粗銅,b極是純銅,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液時,CuSO4溶液濃度保持不變
C.a、b兩極均是石墨,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D.a極是銅,b極是鐵,NaCl溶液作電解質(zhì)溶液時鐵受到保護,腐蝕速率減慢

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17.在一密閉容器中有如下反應:L(s)+aG(g)?bR(g)溫度和壓強對該反應的影響如圖所示,其中壓強P1<P2,下列判斷錯誤的是( 。
A.正反應為吸熱反應B.化學方程式中的計量數(shù)a>b
C.G的轉化率隨溫度升高而增大D.增大壓強,容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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16.常溫下,下列各組溶液充分混合后,混合液的pH一定小于7的是( 。
A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B.pH=5的溶液稀釋至1000倍
C.0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D.pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合

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15.下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是(  )
A.鋁罐可久盛食醋
B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應,反應后固體物質(zhì)增重
C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D.明礬用作凈水劑不涉及化學變化

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