9．下面有關化學反應速率和限度的圖象和實驗結論表達均正確的是（　　）

	A．	圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移
	B．	圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化
	C．	圖③可能是催化劑對化學平衡的影響，也可能是其它因素對化學平衡的影響
	D．	圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

8．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�

A．

摩爾質量

B．

密度

C．

分子總數

D．

質量

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
	B．	增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
	C．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	D．	在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T₁．

5．下列各組物質不能一步實現如圖轉化關系的是（　�。�

物質 組別	甲	乙	丙
A	Na	NaOH	NaCl
B	AlO3	Na AlO2	Al（OH）3
C	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
D	Fe	FeCl3	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應可生成TiOSO₄．SO₄^2-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp³雜化，寫出SO₄^2-的一種等電子體的化學式：ClO₄^-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結構如圖所示（Ti⁴⁺位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti⁴⁺和周圍12個O^2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x＜1），若測得某Fe_xO晶體密度為5.71g•cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10 m，則Fe_xO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數式表示，不要求算出具體結果）．

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發(fā)生下列反應4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+C l₂（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0～10min內，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
	B．	若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
	C．	若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
	D．	若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉化率增大

2．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標準液在刻度線以上，未予調整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁．無影響．

1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖進行氯、溴、碘的性質實驗．玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�

	A．	①黃綠色�、诔壬��、鬯{色�、馨咨�		B．	①無色　�、诔壬��、圩仙�　④白色
	C．	①黃綠色　②橙色�、鬯{色�、軣o色		D．	①黃綠色　②無色�、圩仙�　④白色

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol H₂和1mol N ₂，發(fā)生下列反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）．達到平衡后改變下述條件，HN₃氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

	A．	保持溫度和容器內壓強不變，充入1molNH3（g）
	B．	保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr（g）
	C．	保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
	D．	保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）