9．實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂的反應(yīng)是NaNO₂+NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N₂↑↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaNO2發(fā)生的是氧化反應(yīng)		B．	生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol
	C．	NH4Cl中的N元素被還原		D．	N2既是氧化劑有事還原劑

8．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl晶體、銅

B．

稀硫酸、二氧化硫

C．

液態(tài)的醋酸、液氨

D．

熔融的KNO3、硝酸

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若用KMnO₄氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過程）

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是（NH₄）₂CO₃．
（2）50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
b、混合溶液中Na⁺的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

5．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．
（1）已知：Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（2）下列幾種物質(zhì)中，可以替代濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO₂的是②③．
①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
a、配平方程式①，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
b、方程式②中，氧化產(chǎn)物是Na₂S₄O₆．
c、反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²時(shí)，消耗的Na₂S₂O₃的質(zhì)量是15.8g．

4．Fe（OH）₃膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl₃溶液
相應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）下列是膠體不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a、光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
c、不能透過濾紙
d、江河入海口形成三角洲
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性從而對(duì)來自河湖的淡水的進(jìn)行消毒，請(qǐng)配平下面離子方程式：
2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl₂、Na₂CO₃（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應(yīng)完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH（寫具體的實(shí)驗(yàn)操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

2．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	B．	2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，11.2L 甲烷中所含的氫原子數(shù)為2NA
	D．	32g O2和O3混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

	A．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O