9．（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式：H-O-H．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH^-＞S^2-．（用化學(xué)式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對H₂的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-5akJ•mol^-1．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：Na⁺＞HCO₃^-＞CO₃^2-＞OH^-＞H⁺．

8．將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是（　�。�

	A．	0.5mol•L-1•min-1．		B．	0.1mol•L-1•min-1
	C．	0 mol•L-1•min-1		D．	0.125mol•L-1•min-1

7．下列各組說法一定正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
	B．	純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
	C．	有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	同位素：H2、D2、T2

6．密閉容器中盛有一定量的CH₄與O₂混合氣體及足量的Na₂O₂固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH₄與O₂的體積比為（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

5．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
	B．	金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
	C．	我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
	D．	推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂       2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（3）某實(shí)驗小組用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．實(shí)驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

3．如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時，CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）下列措施中不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂        B．在原容器中再充入1molCO₂
C．縮小容器的容積                 D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（3）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度                      B．恒容充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出        D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
E．恒壓充入1molHe．

2．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol•L^-1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�

	A．	SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
	B．	SO2為0.25mol•L-1
	C．	SO2、SO3均為0.15mol•L-1
	D．	SO3為0.4mol•L-1

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)
	B．	升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
	C．	中和熱測定實(shí)驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和量筒三種
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)