13．工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學(xué)平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na₂CO₃溶液呈堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（4）NH₄Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，．
②此時得到的O₂體積（STP標(biāo)況）是1.12L，溶液的PH=1．

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液A中Fe²⁺的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO₄   ②（NH₄）₂S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，氧化劑可選用①④．①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃  ④H₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH₃•H₂O  ③Cu（OH）₂  ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為4.0×10^-8mol/L（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）若（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

9．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
	B．	圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
	C．	圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗
	D．	圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

8．如圖表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通過加堿來實現(xiàn)
	B．	M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）＜c（OH-）
	C．	T1與T2兩條曲線之間的任意點均有c（H+）×c（OH-）=10-14
	D．	XZ線表示c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，所以XZ線上任意點均有pH=7

7．向NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖．則下列分析正確的是（不計CO₂溶解）（　�。�

	A．	若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
	B．	若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2→HCO3-
	C．	若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），則3OB=BC
	D．	若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-，則OB＞BC

6．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基．
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH₃CH₂OH．

5．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^?1，下列判斷正確的是ad．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H₂氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（1）△H=-QkJ•mol^?1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^?1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H₂和CO，該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：

	不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L^-1•min^-1．
②達平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不變             b．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e-=2H₂O．

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產(chǎn)物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質(zhì)量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、D、E導(dǎo)管口），a中的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=H₂O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)前后質(zhì)量差計算食鹽水的電解率，則c中應(yīng)該盛的試劑是濃硫酸．某同學(xué)認(rèn)為該方案測得的實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，你認(rèn)為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．